• 2020年高考化學(京津魯瓊版)三輪復習典型例題分層突破練習:選擇題精準練7 選擇題精準練(七) 電解質溶液 Word版含解析
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  • 選擇題精準練(七) 電解質溶液 (建議用時:25分鐘)1.常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示,已知pK=-lg Ka。下列有關敘述錯誤的是(  )A.HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HAB.b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同濃度、同體積的NaA和NaB溶液中,陰離子總數相等D
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  • 2019屆高考化學考點深入剖析考前提分復習攻略:題型04 電解質溶液(題型訓練)
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  • 題型04 電解質溶液1.【2019屆四省名校第二次聯考】25℃時,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液,測得反應混合液中c水(OH-)與V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.V2=10B.HR為弱酸C.當V(HR)=V2時,溶液中存在:c (OH-)-c(H+)=c(HR)D.當V(HR)=V1或V3時,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R-
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  • 2019屆高考化學考點深入剖析考前提分復習攻略:題型04 電解質溶液(題型揭秘)
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  • 題型04 電解質溶液本題型在四年高考中考查11次(共13份試卷),試題具有一定的難度。題型主要是選擇題和填空題,其考查主要內容有:①電離平衡。②酸、堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的簡單計算。③鹽對水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干(或灼燒)后產物的判斷。④電解質溶液中離子濃度的大小比較。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的轉化。從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉化是主流試題。此
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  • 2019年高中化學蘇教專用一輪備考分析與真題精解學案:專題8 1 第一單元 弱電解質的電離平衡 Word版含答案
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  • 第一單元 弱電解質的電離平衡1.了解電解質的概念,了解強電解質和弱電解質的概念?!?.理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性?!?.理解弱電解質在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數進行相關計算?!∪醯緗庵實牡繢肫膠鈁知識梳理]一、強、弱電解質1.概念2.與化合物類型的關系強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物;弱電解質主要是某些共價化合物。3.電離方程式的書寫
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  • 2019年高中化學蘇教專用一輪備考分析與真題精解學案:專題8 5 第四單元 沉淀溶解平衡 Word版含答案
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  • 第四單元 沉淀溶解平衡1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡?!?.理解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關的計算?!〕戀砣芙餛膠鈁知識梳理]1.含義在一定溫度下的水溶液中,當沉淀溶解和生成的速率相等時,即建立了溶解平衡狀態。2.建立過程固體溶質eq \o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解>
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測課件:專題3 第一單元 弱電解質的電離平衡 第2課時
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測課件:專題3 第一單元 弱電解質的電離平衡 第1課時
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  • 課后達標檢測 本部分內容講解結束 按ESC鍵退出全屏播放 欄目導引 知識點2 課后達 標檢測 知識點1 專題3 溶液中的離子反應 專題3 溶液中的離子反應 專題3 溶液中的離子反應 水溶液中或熔融狀態下 水溶液中和熔融狀態下 快 慢 大 大于 不相同 不相同 不相同 完全電離 部分電離 強酸 強堿 大多數鹽 弱酸 弱堿 電離成離子 離子結合成弱電解質分子 可逆 CH3COO-+H+ Fe3++3O
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測課件:專題3 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡
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  • 課后達標檢測 本部分內容講解結束 按ESC鍵退出全屏播放 欄目導引 知識點2 課后達 標檢測 知識點1 專題3 溶液中的離子反應 專題3 溶液中的離子反應 專題3 溶液中的離子反應 溶解速率和沉淀速率相等 飽和溶液 動態 不能 1×10-5 cm(Mn+)·cn(Am-) 溶解能力 生成沉淀 Fe(OH)3 沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 溶解度小 溶解度
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測試題:專題3 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 課后達標檢測 Word版含答案
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  • 課后達標檢測[基礎鞏固]1.下列說法不正確的是(  )A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變D.兩種難溶電解質作比較時,Ksp小的溶解度一定小解析:選D。相同溫度下不同的難溶電解質,溶度積常數不同,這是由物質本身的性質決定的,對同一難溶電解質來說,溫度
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測試題:專題3 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 專題綜合檢測(三) Word版含答案
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  • 專題綜合檢測(三) (時間:60分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.下列說法正確的是(  )A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B.因為CH3COOH是弱電解質,HCl是強電解質,所以中和等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測試題:專題3 第一單元 弱電解質的電離平衡 第1課時課后達標檢測 Word版含答案
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  • 課后達標檢測[基礎鞏固]1.按照混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列正確的一組是(  )A.鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C.漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析:選C。本題考查對常見概念的辨析能力,各選項對應的前兩種物質中,鹽酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物,其余為純凈
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  • 2019年高中化學蘇教版選修四基礎自測試題:專題3 第一單元 弱電解質的電離平衡 第2課時課后達標檢測 Word版含答案
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  • 課后達標檢測[基礎鞏固]1.水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時,水的離子積Kw=1×10-14,在35 ℃時,水的離子積Kw=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(  )A.隨著溫度的升高,Kw變大,水呈酸性B.35 ℃時,c(H+)
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四課件:第三章 水溶液中的離子平衡3.4 難溶電解質的溶解平衡
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  • 合作探究 自主預習 合作探究 自主預習 合作探究 自主預習 第四節 難溶電解質的溶解平衡 目標導航 預習導引 1.理解難溶電解質的溶解平衡。 2.能說出溶度積的意義。 3.明確沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉化的本質是沉淀溶解平衡的移動。 目標導航 預習導引 一 二 一、溶解平衡 1.溶解平衡 (1)定義:在一定溫度下,當沉淀溶解和生成的速率相等時,即達到溶解平衡。 (2)表達式(以AgCl為例)AgC
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四課件:第三章 水溶液中的離子平衡3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性
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  • 合作探究 自主預習 合作探究 自主預習 合作探究 自主預習 第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 水的電離和溶液的酸堿性 目標導航 預習導引 1.理解水的電離。 2.會運用水的離子積常數進行簡單計算。 3.會運用溶液的酸堿性與pH的定義處理問題。 目標導航 預習導引 一 二 目標導航 預習導引 一 二 離子積表達式KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)一定是水電離出的c(H
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四課件:第三章 水溶液中的離子平衡3.1 弱電解質的電離
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  • 合作探究 自主預習 合作探究 自主預習 合作探究 自主預習 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節 弱電解質的電離 目標導航 預習導引 1.能說出電解質的概念,了解強電解質和弱電解質的概念。 2.能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。 3.能說出電離平衡的影響因素。 目標導航 預習導引 一 二 三 一、強弱電解質 1.電解質與非電解質 (1)電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四試題:第三章 水溶液中的離子平衡3.1 弱電解質的電離
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  • 第一節 弱電解質的電離 基礎鞏固 1(2018上海奉賢二模)下列物質屬于強電解質的是 (  ) A.硫酸鋇 B.鹽酸 C.乙醇 D.三氧化硫 解析硫酸鋇在熔融狀態完全電離出鋇離子和硫酸根離子,是強電解質,故A正確;鹽酸是混合物,既不是電解質也不是非電解質,故B錯誤;乙醇在熔融狀態和水溶液中都不能導電,是非電解質,故C錯誤;三氧化硫是非電解質,故D錯誤。 答案A 2下列各電離方程式中,書寫正確的是(
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四試題:第三章 水溶液中的離子平衡3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性
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  • 第二節 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 水的電離和溶液的酸堿性 基礎鞏固 1常溫下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的離子積是(  ) A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 答案A 2純水在80 ℃時的pH(  ) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法確定 答案C 3(2017貴州習水期末)25 ℃時,水的
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四試題:第三章 水溶液中的離子平衡3.3.2 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用
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  • 第2課時 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用 基礎鞏固 1下列過程或現象與鹽類水解無關的是(  ) A.純堿溶液去油污 B.粗鹽在空氣中易潮解 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味 答案B 2一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列說法正確的是(  ) A.加入少量NaOH固體,c(OH-)減小 B.升高溫度,溶液的pH
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  • 2019年高考化學人教版精編試題鞏固提升選修四試題:第三章 水溶液中的離子平衡3.4 難溶電解質的溶解平衡
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  • 第四節 難溶電解質的溶解平衡 基礎鞏固 1下列說法中正確的是(  ) A.只有易溶電解質在溶液中才存在溶解平衡 B.難溶電解質在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡 C.溶解平衡只能通過電解質溶解于水時建立 D.溶解平衡時,電解質表面上的離子或分子脫離電解質的速率與溶液中的離子或分子回到電解質表面的速率相等 答案D 2向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是(  ) A.AgCl的溶解度增大 B
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  • 2019學年高考化學人教版一輪復習名師點抜與解題技法課件:水的電離和溶液的酸堿性 (108張)
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